一、用什么干燥氨气
氨气干燥应通过碱石灰等碱性干燥剂，不能使用浓H2SO4，P2O5和固体CaCl2
，因为浓H2SO4与NH3反应形成铵盐(NH4)2SO4
；P2O5遇水易形成酸，故会与NH3反应；无水CaCl2能与NH3反应：CaCl2+8NH3===CaCl2•8NH3，也不能用来干燥NH3
二、干燥氨气用什么？
干燥氨气应用碱石灰等碱性干燥剂。
氨气溶于水显碱性，所以不能用酸性干燥剂干燥，如浓H₂SO₄，P₂O₅，浓H₂SO₄与NH₃反应形成铵盐(NH₄)₂SO₄，P₂O₅遇水易形成酸，故会与NH₃反应。
由于氯化钙吸收氨气，也不能干燥氨气。无水CaCl₂能与NH₃反应，CaCl₂+8NH₃=CaCl₂·8NH₃。
氨气的检验方法
方法一：用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明有氨气。
方法二：用玻璃棒蘸浓盐酸靠近，产生白烟，证明有氨气。NH₃+HCl=NH₄Cl（白色固体）
方法三：氨气检测仪表可以定量测量空气中氨气的浓度。
三、氨气用什么干燥剂干燥？
氨气干燥应通过碱石灰等碱性干燥剂。
不能使用浓H2SO4，P2O5和固体CaCl2，因为浓H2SO4与NH3反应形成铵盐(NH4)2SO4；P2O5遇水易形成酸，故会与NH3反应。
无水CaCl2能与NH3反应：CaCl2+8NH3===CaCl2•8NH3，也不能用来干燥NH3。
物理性质
（1）无色有刺激性气味的气体
氨对人体的眼、鼻、喉等有刺激作用，吸入大量氨气能造成短时间鼻塞，并造成窒息感，眼部接触易造成流泪，接触时应小心。如果不慎接触过多的氨而出现病症，要及时吸入新鲜空气和水，并用大量水冲洗眼睛。
（2）密度比空气小
氨气的密度为0.771g/L（标准状况下）
以上内容参考 百度百科-氨气
